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Calcolatore del pH

Passaggio 1 / 3 pH
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Il pH è definito in base all’attività degli ioni idrogeno; questo calcolatore usa la concentrazione molare inserita come approssimazione pratica. Scegli una delle tre conversioni: pH da [H⁺], pH da [OH⁻] oppure [H⁺] dal pH. Ogni modalità mostra anche il pOH e le due concentrazioni ioniche, usando pH + pOH = 14 a 25 °C.

Come calcolare il pH

  1. 1

    Scegli la conversione

    Seleziona pH da [H⁺], pH da [OH⁻] oppure [H⁺] dal pH.

  2. 2

    Inserisci un valore

    Inserisci la concentrazione ionica in mol/L oppure il valore del pH. Le concentrazioni devono essere positive.

  3. 3

    Leggi il risultato

    Vedrai il pH con due decimali, oltre al pOH e ai valori equivalenti di [H+] e [OH-].

  4. 4

    Controlla l'interpretazione

    Accanto ai risultati numerici compare una classificazione generale di acidità o alcalinità.

Equazioni fondamentali del pH

Grandezza Formula
pH da [H+] pH = -log10([H+])
[H+] dal pH [H+] = 10^-pH
pH + pOH a 25 °C pH + pOH = 14.00
pOH da [OH-] pOH = -log10([OH-])
[OH-] dal pOH [OH-] = 10^-pOH

Il calcolatore considera la concentrazione inserita direttamente come concentrazione ionica. Non ricava [H⁺] o [OH⁻] dalla formula di un acido o di una base, dalla concentrazione totale, da Ka o da Kb.

Valori di riferimento del pH a 25 °C

Sostanza pH approssimativo
HCl 1 M 0.00
Acido gastrico 1.5-3.5
Succo di limone 2.0-2.6
Caffè 4.5-5.5
Acqua pura 7.00
Sangue 7.35-7.45
Acqua di mare ~8.1
Ammoniaca domestica 11-12
NaOH 1 M 14.00

Limiti di queste conversioni

  • Temperature diverse da 25 °C. Kw varia con la temperatura, quindi cambia anche il pH neutro: a 50 °C è circa 6.63, non 7.00. Questo calcolatore assume 25 °C.
  • Dissociazione di acidi e basi. Il calcolatore non ha campi per Ka, Kb, la formula chimica o la concentrazione totale, quindi non risolve gli equilibri di acidi o basi forti, deboli o poliprotici.
  • Soluzioni molto diluite. Applica direttamente la concentrazione ionica inserita e non risolve l’autoionizzazione dell’acqua né un bilancio di carica completo.
  • Attività e concentrazione. Ad alta forza ionica, a_H+ differisce da [H+]. Per misure di laboratorio precise occorre un coefficiente di attività.

Perché la scala logaritmica è importante

Un passaggio da pH 5 a pH 4 moltiplica [H+] per 10; da pH 5 a pH 3 lo moltiplica per 100. L’acidificazione dell’oceano da pH 8.2 a 8.0 può sembrare minima, ma corrisponde a un aumento di circa il 58% della concentrazione di ioni idrogeno. Quando confronti valori di pH, ragiona sempre in termini esponenziali.

Domande frequenti

No. Inserisci una concentrazione nota di [H⁺] o [OH⁻], oppure un pH noto. Il calcolatore non risolve gli equilibri di dissociazione acido-base.

No. Il calcolatore assume 25 °C (Kw = 1.0e-14). I calcoli alla temperatura corporea o ad alte temperature richiedono una correzione di Kw che qui non viene applicata.

No. Con concentrazioni ioniche inserite sufficientemente elevate, le formule possono produrre valori inferiori a 0 o superiori a 14. Il noto intervallo 0-14 è un riferimento comune, non un limite matematico rigido.

I valori vengono inviati al componente del sito per calcolare e mostrare il risultato. Non usare questo convertitore didattico al posto di una misura di laboratorio calibrata.

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