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Calcolatrice delle moli

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La mole è l’unità di conteggio della chimica: una mole contiene esattamente 6,02214076 × 10²³ particelle, il cosiddetto numero di Avogadro. Questa calcolatrice converte una massa in grammi in una quantità di sostanza in moli tramite la relazione n = massa / massa molare e ti dice poi a quanti atomi o molecole corrisponde. Inserisci la massa del campione e la massa molare della sostanza e ottieni le moli e il numero di particelle in un solo passaggio: utile per gli esercizi di stechiometria, la preparazione in laboratorio e la pianificazione delle reazioni.

Come calcolare le moli dalla massa

  1. 1

    Inserisci la massa

    Digita la massa del campione in grammi (g).

  2. 2

    Inserisci la massa molare

    Digita la massa molare in g/mol (per esempio 18,015 per l'acqua).

  3. 3

    Leggi il risultato

    La calcolatrice divide la massa per la massa molare per ottenere le moli, poi moltiplica per il numero di Avogadro per il numero di particelle.

La formula della mole

La quantità di sostanza in moli è la massa divisa per la massa molare:

n = m / M

Dove:

  • n = quantità di sostanza, in moli (mol)
  • m = massa del campione, in grammi (g)
  • M = massa molare, in grammi per mole (g/mol)

Per ottenere il numero di particelle (atomi, molecole o ioni), moltiplica le moli per il numero di Avogadro, Nₐ = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹:

N = n × Nₐ

Esempio svolto

Quante moli ci sono in 36 g di acqua (H₂O)?

  • Massa molare dell’acqua: M = 18,015 g/mol
  • Moli: n = 36 ÷ 18,015 = 1,998 mol
  • Particelle: N = 1,998 × 6,022 × 10²³ ≈ 1,203 × 10²⁴ molecole

Quindi 36 g di acqua contengono quasi esattamente due moli, cioè circa 1,2 × 10²⁴ molecole.

Riferimento rapido: masse molari comuni

Sostanza Formula Massa molare (g/mol)
Idrogeno (gas) H₂ 2,016
Acqua H₂O 18,015
Anidride carbonica CO₂ 44,010
Cloruro di sodio NaCl 58,440
Glucosio C₆H₁₂O₆ 180,156
Ossigeno (gas) O₂ 31,998

Errori comuni

  • Grammi contro chilogrammi. La massa molare è espressa in g/mol, quindi la massa deve essere in grammi. Converti i chilogrammi in grammi (× 1000) prima di dividere.
  • Massa atomica contro massa molecolare. Per un elemento che esiste come molecola biatomica (O₂, N₂, H₂), usa la massa molare della molecola, non quella del singolo atomo, quando ti riferisci al gas.
  • Idrati. Un sale idrato come CuSO₄·5H₂O ha una massa molare maggiore rispetto alla forma anidra: includi le acque di cristallizzazione.
  • Cifre significative. Il numero di Avogadro è esatto per definizione, quindi arrotonda il risultato in base alla precisione della massa e della massa molare inserite.

Domande frequenti

Le moli sono la massa divisa per la massa molare: n = m / M. Per esempio, 36 g di acqua (M = 18,015 g/mol) sono 36 ÷ 18,015 ≈ 2 mol.

Una mole contiene esattamente 6,02214076 × 10²³ particelle: il numero di Avogadro. Vale sia che le particelle siano atomi sia che siano molecole, ioni o elettroni.

Somma le masse atomiche di tutti gli atomi della formula, prese dalla tavola periodica. Per esempio, l’acqua (H₂O) è 2 × 1,008 + 16,00 = 18,015 g/mol. Puoi anche usare una calcolatrice della massa molare dedicata.

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