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Calcolatrice di molalità

Passaggio 1 / 3 Molalità
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La molalità (m) misura la concentrazione di una soluzione come moli di soluto per chilogrammo di solvente. A differenza della molarità, si basa sulla massa e non sul volume, quindi non cambia quando la temperatura modifica il volume del liquido. Questo rende la molalità la scelta giusta per lo studio delle proprietà colligative, come l’innalzamento del punto di ebollizione e l’abbassamento del punto di congelamento. Inserisci le moli di soluto e la massa di solvente in chilogrammi e questa calcolatrice restituisce la molalità all’istante con l’equazione m = n / kg.

Come calcolare la molalità

  1. 1

    Inserisci le moli di soluto

    La quantità di sostanza disciolta, in moli (n).

  2. 2

    Inserisci la massa di solvente

    La massa del solvente puro in chilogrammi (kg), non quella dell'intera soluzione.

  3. 3

    Leggi la molalità

    Il risultato è mostrato in mol/kg, calcolato come moli di soluto divise per i chilogrammi di solvente.

La formula della molalità

La molalità è definita come:

m = moli di soluto (n) / massa di solvente (kg)

L’unità è mol/kg, spesso scritta come m (in corsivo e minuscolo) e talvolta chiamata molale. Fai attenzione: il denominatore è la massa del solvente da solo, cioè l’acqua, l’etanolo o l’altro liquido in cui sciogli, non la massa dell’intera soluzione. Questo è l’errore più comune nel calcolo della molalità.

Esempio svolto

Supponi di sciogliere 0,5 mol di glucosio in 2 kg di acqua:

  • Moli di soluto: 0,5 mol
  • Massa di solvente: 2 kg
  • Molalità: 0,5 ÷ 2 = 0,25 mol/kg

La soluzione è quindi 0,25 molale. Se invece avessi 1 mol di soluto in 0,5 kg di solvente, la molalità sarebbe 1 ÷ 0,5 = 2 mol/kg.

Tabella di riferimento

Moli di soluto (n) Massa di solvente (kg) Molalità (mol/kg)
0,5 2,0 0,25
1,0 1,0 1,00
2,0 0,5 4,00
0,1 0,25 0,40
3,0 1,5 2,00

Molalità e molarità a confronto

  • Molalità (m): moli per chilogrammo di solvente. Basata sulla massa, quindi indipendente dalla temperatura: riscaldare o raffreddare non la modifica.
  • Molarità (M): moli per litro di soluzione. Basata sul volume, quindi cambia con la temperatura man mano che il liquido si dilata o si contrae.

Per soluzioni acquose diluite vicine alla temperatura ambiente i due valori sono numericamente simili perché 1 L di acqua pesa circa 1 kg, ma divergono per soluzioni concentrate, solventi non acquosi o lavori di precisione.

Errori comuni

  • Usare la massa della soluzione anziché quella del solvente. Pesa sempre il solvente da solo, oppure sottrai la massa del soluto dal totale.
  • Confondere grammi e chilogrammi. La formula richiede i chilogrammi; dividi prima i grammi per 1000.
  • Confondere m e M. La m minuscola è la molalità (per kg di solvente); la M maiuscola è la molarità (per L di soluzione).
  • Dimenticare di convertire la massa in moli. Se parti dai grammi di soluto, dividi per la massa molare (g/mol) prima di inserire il valore qui.

Domande frequenti

La molalità (m) è il numero di moli di soluto per chilogrammo di solvente, mentre la molarità (M) è il numero di moli di soluto per litro di soluzione. La molalità è basata sulla massa ed è indipendente dalla temperatura; la molarità è basata sul volume e varia leggermente con la temperatura.

La molalità è definita per chilogrammo di solvente in modo da rimanere costante indipendentemente dalla temperatura. La massa del soluto è esclusa dal denominatore, ed è proprio questo che distingue la molalità da una semplice concentrazione in massa.

Dividi la massa del soluto in grammi per la sua massa molare in g/mol. Ad esempio, 18 g di glucosio (massa molare 180 g/mol) corrispondono a 18 ÷ 180 = 0,1 mol, che poi inserisci come moli di soluto.

No. Il calcolo avviene interamente nel tuo browser. I tuoi numeri non vengono mai inviati a un server, memorizzati o condivisi.

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